2 mol·L-1×0.2 L2×0.2 mol·L-1×0.2 L Al3+ - 4OH- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。

A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

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在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

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在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

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(1)一定条件下,5.1g氨气(NH3)中:
①NH3的物质的量
0.3mol
0.3mol

②所含原子总数是
1.2NA
1.2NA

③所含电子数目与
5.4
5.4
mL H2O所含电子数相等(ρ=1g/mL)
(2)标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L,其质量为6.9g,该混合气体的平均摩尔质量为
46g/mol
46g/mol
,混合气体中C、O原子个数比为
1:5
1:5

(3)20℃时将9.48g KNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm-3的饱和溶液,则该饱和溶液中的KNO3质量分数为
24%
24%
,KNO3的物质的量浓度为
2.69mol/L
2.69mol/L

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T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(    )

A. 反应开始至a点时v(H2O)=1 mol·L1·min1

B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应的H>0

C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D. T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol2

 

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