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    2 mol·L-1×0.2 L2×0.2 mol·L-1×0.2 L Al3+ - 4OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
    B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
    D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
    B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
    D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
    B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
    D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    （1）一定条件下，5.1g氨气（NH3）中：
    ①NH3的物质的量
    0.3mol
    0.3mol

    ②所含原子总数是
    1.2NA
    1.2NA

    ③所含电子数目与
    5.4
    5.4
    mL H2O所含电子数相等（ρ水=1g/mL）
    （2）标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为
    46g/mol
    46g/mol
    ，混合气体中C、O原子个数比为
    1：5
    1：5
    ．
    （3）20℃时将9.48g KNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为
    24%
    24%
    ，KNO3的物质的量浓度为
    2.69mol/L
    2.69mol/L
    ．

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    T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（    ）

    A. 反应开始至a点时v(H2O)＝1 mol·L－1·min－1

    B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0

    C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol－2

     

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