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    3 mol·L-1×0.2 L4×0.3 mol·L-1×0.2 L 得2×0.2 mol·L-1×0.2 L+4×0.3 mol·L-1×0.2 L=4×.即V=80 mL. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。

    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 

    ③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

     (2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：

    c(A-)+c(HA)=           mol/L；     c(OH-)-c(HA)=           mol/L。

     

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    （l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。

    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 

    ③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

     (2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：

    c(A-)+c(HA)=          mol/L；     c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

     

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    （l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
    ③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
    (2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
    c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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    （l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
    ③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
    (2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
    c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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    常温下，某混合溶液中Fe3＋和Mg2+的浓度均为1.0×10－2 mol/L，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀．且已知Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38 mol4/L4，Mg(OH)2的Ksp＝1.0×10－11 mol3/L3．

    ①Fe3+开始沉淀的c(OH－)为________；

    ②Fe3+完全沉淀的c(OH－)为________；

    ③Mg2+开始沉淀的c(OH－)为________；

    ④应将溶液的pH控制在什么范围内？________．

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