题目列表(包括答案和解析)
某气体样品质量是12.8 g,标况下的体积4.48 L,该气体的摩尔质量为 ( )
A.28.4 | B.28.4 g / mol | C.64 | D.64 g / mol |
A.28.4 | B.28.4 g / mol | C.64 | D.64 g / mol |
钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物.
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO36K2O+N2↑),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g.
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%,则样品中K2O2的质量分数为________.
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO22K2CO3+3O2),KO2在医院、矿井、潜水、高空飞行中用做供氧剂.13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8 L(标准状况),计算反应消耗的KO2的质量.
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况),试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比.如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比.
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