A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　

（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为　　　　　　　　 。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）　 　　　，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）　　　　　　　　　　　 。

（4）F含有的化学键类型是 　　　　 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（1）写出符合下列条件的三个方程式。

A.所有的反应物和生成物都由A、B、D三种元素中的一种或两种组成;

B.反应物中有且只有一种单质，三个反应中的单质不同。

_________________；_________________；_________________。

（2）A、B、D三种元素组成的BA₄D与D₂和KOH可组成燃料电池，该电池正极反应的物质为_________________，负极的电极反应式为_________________。

（3）在D₂中完全燃烧4 g A₂生成一种气体，同时放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________。盐X的水溶液呈_________________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；用离子方程式解释原因_________________。

（10分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

   （1）A溶液呈碱性的原因是                         （用离子方程式表示）。

   （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                          。

   （3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-akJ·mol^-1。

请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式                          。

   （4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度          倍。

   （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或—1）浓度由大到小的顺序为：                                  。

（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                              ；

（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式                                ；

（3）若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的       倍；

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为                                       。