下列有关0.1mol?L^-1NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）

高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl₂，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
①石灰乳的作用是．石灰乳参与反应的化学方程式．
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
（以必要文字和方程式加以说明）．
③在上述制备过程中不断搅拌原因是（以必要文字加以说明）．
（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl₃?6H₂O，立即产生大量紫黑色K₂FeO₄．加少量稳定剂Na₂SiO₃?9H₂O和CuCl₂?2H₂O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
①写出合成高铁酸钾的离子方程式．
②13.53gFeCl₃?6H₂O理论上可制得高铁酸钾g．
（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）₃胶体．写出化学方程式
．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．

常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu²⁺与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

下列叙述正确的是（　　）