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    36．(1)4.4 (2)解:设样品中碳酸钠的质量为 x. Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O 106 44 x 4.4 g 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y

             NaHCO3 + HCl      NaCl  +  CO2↑+ H2O（1分）

    84               58.5      44

    x                 y        4.4 g

     


    ==           x ＝ 8.4 g（1分）

     


    ==           y ＝ 5.85 g（1分）

    8.4 g
     
     


    9.3 g
     
    (1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为：        ╳100% ＝ 90.3%（2分）

    (2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

     


                              ╳100% ＝ 22.5%（2分）

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    碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究．
    【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣
    小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
    片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
    水珠
    水珠
    ．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的
    澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出
    该反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是
    根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
    根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
    ．
    ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写表：
    实验 实验现象 结论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    		 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：
    取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
    取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
    		 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
    碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
    碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
    ．
    【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4.4g．求：样品中碳酸氢钠的质量分数．

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    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
    【资料卡片】：
    1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
    2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3?3H2O2）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；I、制备研究：图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
    请回答问题：
    （1）操作A的名称是
    过滤．
    过滤．
    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、
    漏斗
    漏斗
    和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    ．
    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．
    小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
    【实验步骤】：
    ①连接仪器，检查装置的气密性；
    ②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
    ③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
    ④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
    ⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
    ⑥根据数据进行计算．
    【实验分析积数据处理】：
    （3）实验中，
    A
    A
    ，则开始收集气体．
    A．刚开始出现气泡时
    B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （4）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数
    95.0%
    95.0%
    ．[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
    【实验反思】：
    （5）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    ．

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    碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。
    【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
    Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性。
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有__________。
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：___________________。
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
    ①他们的依据是____________________________________。
    ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

    实验
    		实验现象
    		结论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液
    		溶液变成红色
    		固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液
    		 
    _____________
     
    		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：___________________
    ___________________________
    		产生大量气泡
    		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
     
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________________________。
    【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。
    （4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10．0 g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4．4 g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数。

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    碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。

    【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

    Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性。

    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有__________。

    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：___________________。

    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

    ①他们的依据是____________________________________。

    ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

    实验

    实验现象

    结论

    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液

    溶液变成红色

    固体产物是NaOH，而不是Na2CO3

    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液

     

    _____________

     

    固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

    实验三：___________________

    ___________________________

    产生大量气泡

    固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

     

    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________________________。

    【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。

    （4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10．0 g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4．4 g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数。

     

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