测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化．用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是

1. A.
   H₂S溶液
2. B.
   KI溶液
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   Na₂S溶液

　　测定空气中污染物含量，有一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电性变化．例如测定空气中H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收(Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺)，可测得大浓度范围内的H₂S，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收(Br₂＋H₂S＝2H⁺＋2Br^－＋S↓)，有很高的灵敏度，但因Br₂在水中的溶解度不大，故仅能用于低浓度范围的H₂S．现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上法测定空气中氯气(Cl₂)的含量时，最佳的吸收剂是：________．(可供选择的试剂有：Na₂SO₃、KI溶液、NaOH溶液、H₂O)

　　已知：

　　①H₂O＋Cl₂＋Na₂SO₃＝Na₂SO₄＋2HCl

　　②2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂

　　③2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

　　④氯气在水中溶解度不大

环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝?????? ．

（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．

NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为??????????? ．

（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的?????? 极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式?????????????????????????? ．

（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

已知：

在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因????????????????????????????? ．

（5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B点时剩余固体的成分是????????????? （填化学式）．