练习册

  • 练习册
  • 试题
    把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中.分别得到溶液a和b.若m1=m2.则a与b的质量关系是 A.a＞b B.a＜b C.a= b D.无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把0.5molNa、0.5molMg分别投入到足量的水中、盐酸中，分别得到溶液a和b．若，则a与b的质量关系为

    [　　]

    A．a＞b
    B．a＜b
    C．a=b
    D．无法确定

    查看答案和解析>>

    一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    （选填字母编号）．
    a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
    ＞
    ＞
    Ksp（CaCO3）

    查看答案和解析>>

    无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ．下面是对该产品的实验研究：
    实验1．室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1），再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验．
    精英家教网
    实验2．把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温下放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示
    精英家教网
    实验3．把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示．
    精英家教网
    请回答：
    （1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是
     

    A．反应温度   B．NaCl的量    C．铁的量   D．镁的反应表面积
    （2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是
     

    A．加入更多NaCl不再增加反应速率                B．加入NaCl会降低反应速率
    C．已达到沸点不会再有温度变化                    D．需要加入更多的铁粉提高温度
    （3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近
     

    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量．根据以上实验应选择的组合是
     

    A．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
    B．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
    C．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
    D．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
    （5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式
     
    ；
    （6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    有机化合物A含有C、H、O三种元素，取该有机物0.2mol 和0.9mol O2在密闭容器中燃烧，产物为CO、CO2和H2O（g），把产物依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰．结果，浓H2SO4的质量重了18g，CuO的质量轻了9.6g，碱石灰的质量增重了35.2g．
    （1）通过计算确定有机物A的分子式；
    （2）若A可与金属钠反应生成氢气，且A分子中含有手性碳原子，请写出A的结构简式．

    查看答案和解析>>

    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    （2）该反应到平衡时H2的转化率是
    50%
    50%
    ．
    （3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                      B．将NH3（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入0.2molN2和0.6molH2
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案