在下列反应中.既能放出气体又不是氧化还原反应的是 A.加热KMnO4 B.Mg与盐酸反应 C.加热小苏打 D.高温灼烧石灰石 2.下列说法中错误的是 A.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应.都不可能是复分解反应 3.下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100g D.密度g/cm3 4.不属于氧化还原反应的是 A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B.2Mg+CO22MgO+C C.N2+3H22NH3 D.SiO2+CaOCaSiO3 5.下列对“摩尔(mol) 的叙述不正确的是 A.摩尔是一个单位.用于计量物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物. 又能用来计量混合物 C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔 计量微观粒子与用“纳米 计量原子直径.计量思路都是扩大单位 6.下列叙述正确的是 A.lmo1 02的质量为32g/mo1 B.NO3-的摩尔质量为62g/mol C.H2SO4的相对分子质量为98gD.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 7.下列各组物质中.分子数一定相同的是 A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2 B. 2 mol CO和88 g CO2 C. 4℃时.18 mL水和2×105Pa.27℃时32 g O2 D. 1×105Pa.27℃时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO4 8.在一定温度和压强下的理想气体.影响其所占体积大小的主要因素是 A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少 9.下列物质中.含氧原子最多的是 A.标准状态时.22.4L的CO2 B.200g 49%的H3PO4 C. 32g的SO2气体 D. 3.01×1023个O2分子 10.等质量的CH4和NH3相比较.下列结论错误的是 A.它们的分子个数之比为17:16 B.它们的原子个数之比为17:16 C.它们的氢原子个数之比为17:12 D.它们所含氢的质量比为17:12 11.下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等.密度不等的N2和C2H4 B 等体积等密度的CO和C2H4 C 等温等体积的O2和N2 D 等压等体积的N2和CO2 12.相同状况下.下列气体所占体积最大的是 A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 13.下列各物质所含原子数目.按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④③② 14.等质量的①CH4.②H2.③HCl.④SO2.在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 A ②>①>③>④ B ④>③>①>② C ③>②>④>① D ①>④>②>③ 15.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 16.下列数量的物质中含原子个数最多的是 A. 0.4 mol氧气 B.标准状况下5.6 L二氧化碳 C. 4℃时5.4 mL水 D. 10 g氖 17.下列说法正确的是 A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 B.非标准状况下.1mol任何气体的体积不可能为22.4L C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 18.下列叙述中正确的是 A.同温同压下.相同体积的物质.其物质的量必相等 B.1L CO的质量一定比1 L CO2的质量小 C.等体积.等物质的量浓度的强酸中所含H+的数目属相等 D.任何条件下.等物质的量的NH3和SO3所含原子数必相等 19.下列叙述正确的是 A.同温同压下.相同体积的物质.它们的物质的量必相等 B.任何条件下.等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等 C.1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小 D.等体积.等物质的量浓度的盐酸和醋酸(CH3COOH)中所含的H+数一定相等 20.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃.1.01×105Pa.64gSO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下.11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下.11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 21.能表示阿伏加德罗常数的数值是 A.1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下.22.4L苯所含的分子数 C.0.012 g 12C所含的原子数 D.1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+ 22.下列叙述正确的是 A.一定温度.压强下.气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度.压强下.气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D.不同的气体.若体积不等.则它们所含的分子数一定不等 23.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下.11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下.1 mol氮气含有的原子数为NA C. 32 g氧气所含原子数目为2NA D.在同温同压时.相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 24.标准状况下.112 mL某气体的质量是0.17 g.该气体可能是 A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2 25.某金属的氧化物化学式为MxOy.那么该金属的氯化物的化学式为 A. MClx B. MCl2y/x C. MxCly D. MyClx 26.同温同压下.同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z.其体积不变.则Z的化学式为 A.X2Y2 B.X2Y C.XY2 D.XY 27.下列关于溶液和胶体的叙述.正确的是 A.溶液是电中性的.胶体是带电的 B.通电时.溶液中的溶质粒子分别向两极移动.胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律.胶体中分散质粒子的运动无规律.即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时.后者会出现明显的光带.前者则没有 28.下列说法正确的是 A.明矾净水过程中不涉及化学变化 B.由同种元素组成的物质一定是纯净物 C.风化.石油分馏和碘的升华都是物理变化 D.在化学反应中.反应前后原子种类.数目和质量一定不变 29.下列现象中.不能用胶体知识解释的是 A.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B.清晨在密林中看到一缕缕光束 C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液.会出现红褐色沉淀 D.在河水与海水的交汇处.有沙洲形成 30.关于胶体和溶液的区别.下列叙述中正确的是 A.溶液呈电中性.胶体带电荷 B.溶液中溶质微粒不带电.胶体中分散质微粒带有电荷 C.通电后.溶液中分散质微粒分别向两极运动.胶体中分散质微粒向某一极移动 D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小.前者小于1纳米.后者介于1-100纳米之间 31.下列分散系中.分散质微粒半径最小的是 A.雾 B.蛋白质溶液 C.NaCl溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液 32.二氧化碳的摩尔质量是_____.1mol二氧化碳的质量是____.它含有_____个二氧化碳分子,____g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2S04中所含的氧原子数相等. 33. 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3).它们的质量 等.它们所含的分子数 等.原子数 等.它们的体积比是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活,它们所产生的作用与其分子结构密切相关。

(1)请根据以下化合物的分子结构,回答下列问题:

①上述化合物可能的应用是________。

A.化合物(Ⅰ)可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料;化合物(Ⅱ)可用来合成人造纤维

B.两者均可作为食品添加剂

C.两者均可作为表面活性剂,起到乳化、增溶、消泡等作用

D.两者均可用作中和胃酸的药物

②上述两个化合物进入环境后,更难被降解的是________。

(2)有三种高分子材料,结构单元如下:

请回答下列问题:

①根据上述高分子结构,能够作为高吸水性树脂的是________,其可能的理由是______________________;可作为弹性橡胶的是________,理由是________________________________________________________________________。

②有关上述高分子材料的下列说法正确的是________(可多选)。

A.高分子(Ⅴ)的单体有4种

B.高分子(Ⅲ)焚烧后产生的废气毒性最小

C.都能作为食品包装材料

D.它们的废弃物都可以回收利用

 

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“化学与生活”模块

请在标有序号的空白处填空,并将序号及相应答案写在答题纸上:

丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活,它们所产生的作用与其分子结构密切相关。

(1)请根据以下化合物的分子结构,回答下列问题:

(Ⅱ)

1)上述化合物可能的应用是____________________。

A.化合物(Ⅰ)可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料;化合物(Ⅱ)可用来合成人造纤维

B.两者均可作为食品添加剂

C.两者均可作为表面活性剂,起到乳化、增溶、消泡等作用

D.两者均可用作中和胃酸的药物

2)上述两个化合物进入环境后,更难被降解的是____________。

(2)有三种高分子材料,结构单元如下:

(Ⅲ)

(Ⅳ)

(Ⅴ)

请回答下列问题:

1)根据上述高分子结构,能够作为高吸水性树脂的是____________,其可能的理由是____________;可作为弹性橡胶的是____________,理由是____________。

2)有关上述高分子材料的下列说法正确的是____________(可多选)。

A.高分子(Ⅴ)的单体有4种

B.高分子(Ⅲ)焚烧后产生的废气毒性最小

C.都能作为食品包装材料

D.它们的废弃物都能回收利用

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海洋占地球表面积的3/4,它能对地球生态环境起调节作用,同时也蕴藏着丰富的物质资源。

(1)据测算,地球上的氧气90%来自于藻类植物的光合作用,而环境污染的加剧,使海洋表层的浮游植物大量死亡,从而进一步加剧温室效应,这是由于大量浮游植物的死亡会使大气中的________________增加所致。

我国首创的铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯研制成功。这种灯以海水为电解质,靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。

(2)上述新型电池________________为负极,正极的电极反应式为

__________________________________________________________。

(3)自然界存在的铝矿物主要有铝土矿,它是含有少量氧化铁和石英等杂质的氧化铝,工业上制备单质铝需要纯净的氧化铝,试写出以铝土矿、海水、贝壳(主要成分为碳酸钙)为原料提纯氧化铝的化学方程式。要求只写含有铝的化合物参加的化学反应方程式,按离子反应的要求写出离子方程式。

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下列说法错误的是

[  ]

A.

化学给人类社会带来了巨大进步,但若使用不当也会给人带来危害

B.

化学的任务只是研究自然界已经存在的物质,而不能根据人类的要求创造新物质

C.

从远古时代起人类已开始使用化学技术

D.

化学为人类社会的发展提供了丰富的物质基础

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丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是(  )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失     ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色        ④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色          ⑥用稀盐酸酸化Fe(NO32→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红      ⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深.
A、①②③④⑥B、②③④⑤⑦C、①②④⑤⑥D、①③④⑦⑧

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同步练习册答案