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    CD 2. B 3. C 4. D 5. D 6. D［解题思路］A.lmol 02的质量是32g.而不是32g/mol.B.正确.C.H2S04的相对分子质量是98.而不是98g.D.1 mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量.二者数值相等.但单位不同. 7. BC 8. BD 9. B 10. B 11. A.B 12. D 13. A 14. A 15. D 16. C 17. CD 18. D 19. B 20. B 21. C 22. B 23. C 24. C 25. B 26. D 27. D 28. D 29. C 30. D 31. C 32.二氧化碳的相对分子质量为44.则它的摩尔质量是44g·mol-1.lmol二氧化碳的质量是44g.它含有6.02×1023个C02分子. 44g 33.相,不,相,3∶2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（　　）
    A B C D
    H2 6 1 3.5 5
    N2 2 0 1 1.5
    NH3 0 4 2 1

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    A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中位于第
     
    族，甲的名称是
     
    ．
    （2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为
     
    ．在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    （3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是
     
    ．
    （4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
     
    （计算结果保留两位有效数字）．在其他条件不变的情况下，再通入10molC2与5moD2，达到平衡常数时C2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将
     
    ．
    （5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    △H2=
     
    ．

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    A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题：
    (1)B在周期表中位于第______族，甲的名称是___________。
    (2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N，N的电子式为___________。在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。
    (3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6. 72L）和一种同体单质，则乙的化学式是___________。
    (4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：C2(g)+D2(g)2CD(g)，是导致 汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C2与5 mol D2，达到平衡后CD的物质的量为2 mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
    ____________（计算结果保留两位有效数字）。在其他条件不变的情况下，再通入10mol C2与5 mol D2，达到新平衡时C2的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将____。
    (5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：
    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
    CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2
    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol
    △H2=___________。

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    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
    请回答下列问题：
    （1）G基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d74s2
    1s22s22p63s23p63d74s2
    ．
    （2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
    D＞E＞C
    D＞E＞C
    ．
    （3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是
    bd
    bd
    ．（填字母）
    a．B单质的熔点在同族单质中最高
    b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
    c．SiO44-与FE4-互为等电子体
    d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
    （4）ACD分子中含
    2
    2
    个σ键．
    （5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为
    [CoCl（NH3）5]Cl2
    [CoCl（NH3）5]Cl2
    ．
    （6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为
    LiC6
    LiC6
    ．

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    已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　            　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　mol/L。

     

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