(1)A为_________元素，B为_________元素；C为__________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_________，它的最高价为_______价。

(2)用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐，化学式分别为Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl＞PH₃。

【解析】 最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7的只有氯元素（F无正价），而HClO₄是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。

（1）钠总是＋1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。

（2）磷的最高价（＋5）氧化物对应的水化物是H₃PO₄，与NaOH反应生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三种盐。

（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH₃。

(1)A、B、C、D分别是___________、___________、___________、___________。

(2)A的离子结构示意图为________________，C的原子结构示意图为________________。

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成___________种盐，其化学式分别为___________、___________、___________、___________。(可不填满，也可补充)

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为____________。

(1)A、B、C、D分别是___________、___________、___________、___________。

(2)A离子的结构示意图为___________。

(3)C原子的结构示意图为___________。

(4)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应最多生成___________种盐，其化学式为______________________。

(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______________________。

（1）A、B、C、D分别是_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）A的离子结构示意图为_____________，C的原子结构示意图为_____________。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_____________种盐，其化学式为_________________________________________________________________。

（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。