下列实验事实.能证明元素金属性.非金属性强弱的是 . (1)钠和水反应比镁和水反应剧烈.证明金属性钠强于镁 (2)氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液.而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液.证明金属性镁强于铝 (3)向氢硫酸溶液中滴加氯水.出现浑浊现象.证明非金属性氯强于硫 (4)同浓度的盐酸和氢硫酸溶液.前者的酸性强.证明非金属性氯强于硫 解析:元素金属性强弱的判断依据主要有:①金属与水.酸反应.置换出氢的难易.反应越剧烈.金属性越强.(1)能证明.②最高价氧化物对应水化物水溶液的碱性.碱性越强.金属性越强.氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中.说明氢氧化铝具有两性.其碱性弱于氢氧化镁.故(2)也能证明. 元素非金属性强弱的判断依据主要有:①与H2化合的难易及氢化物的稳定性,②最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性.酸性越强.非金属性越强.但不是氢化物溶于水的酸性.故(4)不能证明.③单质氧化性的强弱.氧化性越强.非金属性越强.而Cl2+ H2S====2HCl+S↓.说明氧化性Cl2>S.所以(3)能证明. 答案: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅧA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是                                  ;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为                                

(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为          ;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式             ;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式:                              

(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应                             

⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应                        。该燃料电池的产物为              

 

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表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅧA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是                                  ;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为                                

(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为          ;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式             ;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式:                              

(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应                             

⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应                        。该燃料电池的产物为              

 

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表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅧA

2

3

(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是                                   ;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为                                

(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为           ;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式              ;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式:                               

(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应                              

⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应                         。该燃料电池的产物为              

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键.下表是某些元素的电负性值:
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
观察上述数据,回答下列问题:
(1)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围______;
(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______;
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键;分子结构中含有C-Cl键,其共用电子对偏向______(写原子名称).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物,它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用,试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式:______;
(5)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由(即写出判断的方法和结论)是:______;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:______.

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
弱于
弱于
W(填“强于”或“弱于”).可证明此结论的实验事实是
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸,会有大量的气泡冒出
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸,会有大量的气泡冒出

(2)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2
;若增大化学反应速率,可向溶液中加催化剂
MnO2
MnO2
FeCl3
FeCl3

(3)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ.又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H=
(3a-4b)KJ/mol
(3a-4b)KJ/mol
(注:题中所设单质均为最稳定单质)

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