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    由钠.镁.铝.锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g.跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气.那么此合金中一定含有的金属是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Zn 思路解析:依题意.当产生H2 22.4 L即1 mol时.消耗合金的质量为48 g.产生1 mol H2.所消耗的Na.Mg.Al质量分别为46 g.24 g.18 g.均小于48 g.根据平均值原理.必有一种金属的摩尔质量大于48 g·mol-1.只有Zn符合要求.所以.该合金中必含有Zn. 答案:D 【查看更多】

     

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    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（    ）

    A.Na               B.Mg              C.Al                  D.Zn

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    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）

    　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

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    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（    ）

    A.Na               B.Mg              C.Al              D.Zn

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    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）

    　　  A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

     

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    　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

     

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