若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中.经充分反应后.溶液中各溶质的物质的量为 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 A 0 0 0.05 0.10 B 0.5 0 0.20 0 C 0 0 0.20 0.10 D 0 0.05 0.15 0.15 思路解析:盐酸和Na2CO3反应.与滴加顺序有关.应引起足够重视. 分析本题可知两条重要信息:(1)因稀盐酸是滴入到Na2CO3溶液中的.所以这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的: Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3① NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O ② (2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量的.相对于Na2CO3的完全反应是不足量的.这样利用题示信息进一步分析可知:充分反应后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全,两步反应中的HCl都转化为NaCl.其转化关系为1∶1.因此生成的NaCl为0.2 mol,而NaHCO3的量则经一步反应生成0.15 mol.第二步反应又转化了(放CO2)0.05 mol.最后剩0.10 mol. 答案:C 查看更多

 

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若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量为(单位:mol)(    )

 

Na2CO3

HCl

NaCl

NaHCO3

A

0

0

0.05

0.10

B

0.5

0

0.20

0

C

0

0

0.20

0.10

D

0

0.05

0.15

0.15

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若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中各物质的物质的量为________

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若将含HCl 0.20mol的稀盐酸滴入0.15molNa2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量为(单位:mol)(    )

Na2CO3

HCl

NaCl

NaHCO3

A

0

0

0.05

0.10

B

0.5

0

0.20

0

C

0

0

0.20

0.10

D

0

0.05

0.15

0.15

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(13分)茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)

步骤1:称取500 g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤.

步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95 g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀.

步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.1000 mol·L1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL,计算结果.请回答下列问题:

步骤 1中:使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器.

步骤2中:改用试剂________________来调节pH将更为方便.判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________.

步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________.若碳酸钠试剂不纯,且所含杂质不与Ca2反应,则测得的钙离子的质量分数将__________(填下列序号之一:①偏小 ②偏大  ③不偏  ④偏小或偏大或不偏)

 

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(13分)茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:称取500 g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤.
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95 g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀.
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.1000 mol·L1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL,计算结果.请回答下列问题:
步骤 1中:使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器.
步骤2中:改用试剂________________来调节pH将更为方便.判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________.
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________.若碳酸钠试剂不纯,且所含杂质不与Ca2反应,则测得的钙离子的质量分数将__________(填下列序号之一:①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏)

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