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    向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2.将出现什么现象?为什么? 思路解析:CO2将与Na2CO3.H2O反应生成NaHCO3.Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3.由方程式知:充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量.而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3.故生成的NaHCO3不能完全溶解.出现了白色沉淀.一般说.酸式盐较正盐溶解度大.但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小.要掌握NaHCO3的这一特性. 答案:将出现白色沉淀.由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3.CO2与Na2CO3.H2O充分反应后生成NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量.而水的质量有所减少.故出现了白色沉淀. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，将出现什么现象？为什么？

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    向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，将出现什么现象？为什么？

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    下列说法中正确的是
    [     ]
    A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 
    B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 % 
    C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL  1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
    D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

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    下列说法中正确的是（    ）

    A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象

    B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

    C．已知H+(aq) + OH-­­(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL

    1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

    D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

     

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    下列说法中正确的是（ ）
    A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
    B．将8gSO3放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8%
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73kJ的热量
    D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

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