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    概念:离子化合物均是离子晶体. 如 . . . . . 离子晶体-- .对定义的理解:离子晶体的构成粒子是 .粒子间的作用力为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?咸阳模拟）A、D、E、G四种单质和X、Y、Z三种化合物均是中学化学中的重要物质，他们之间有如图所示的转化关系．常温常压下，X是无色无味的液体，Y是黑色晶体，Z的水溶液是一种弱酸，反应（1）不能在玻璃仪器中进行．请回答下列问题：
    （1）X的电子式
    ；
    （2）反应（1）的化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    _；
    （3）过量的G单质投入某稀HN03溶液中加热，放 出NO气体，写出这一反应的离子方程式
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）在（3）所得溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的实验现象是
    产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ；
    （5）将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反应式：
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    下列说法正确的是（　　）

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    下列对离属元素组成的       子化合物的叙述不正确的是

    ①离子化合物一定是含有离子键的化合物

    ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成

    ③共价化合物可能含有离子键

    ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

    A.①②    B.②③         C.①③           D.②④

     

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    阅读下列材料，回答有关问题。

    锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①氯气跟锡共热：_____________________________________________________________；

    ②氯气跟铅共热：_____________________________________________________________；

    ③二氧化铅跟浓盐酸共热：_____________________________________________________。

    （2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。

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    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是   （    ）

       A．Q形成的化合物的种类最多

        B．T位于元素周期表的第三周期第III族

        C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定

        D．原子及简单离子半径均是T＞W

     

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