（18分）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH与Cl₂反应的化学方程式                                  ，该反应的氧化产物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                （填编号）。

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：______，______．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是______．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．写出发生反应的离子方程式______．
（4）上述实验滴定时，指示剂应该______（填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：______．
（5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO₄的溶液的量不足，可导致测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为______．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是______
A．20.00mL　　B.20.0mL　　 C.20.10mL　　 D.20.1mL．