已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

1. A.
   分子C与D不能发生化学反应
2. B.
   微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
3. C.
   固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
4. D.
   在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，含有A的盐酸盐溶液的pH小于7

①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
（1）写出元素名称：A              、B                 。
（2）已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为                           ，
该分子是             （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
式为                                。
（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                      。
②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。