A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：

A	单质在自然界中硬度最大
B	原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C	C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D	单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E	单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）写出A元素基态原子的价电子排布图．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：．
（2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为，其原子核外有种运动状态不同的电子．
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是．
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol^-1，C的燃烧热为b kJ?mol^-1，则C与AO₂反应生成A的热化学方程式为．