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    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物.将生成的气体通入足量澄清石灰水中.得到60 g沉淀.则该氧化物是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.CaO D.Cu2O [解析]选B.此题可用原子守恒法来解.CO被氧化为 CO2.增加的氧原子全部来源于金属氧化物. n(O)=n(CaCO3)= =0.6 mol;金属氧化物中金属 的质量为:32 g-0.6 mol×16 g·mol-1=22.4 g.则 ,然后把各选项中的原子个数比及各金属的摩尔质量代入验证.只有B项中M=56 g·mol-1时合理. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是


    1. A.
      FeO
    2. B.
      Fe2O3
    3. C.
      CaO
    4. D.
      Cu2O

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    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则氧化物是

    A.FeO                         

    B.Fe2O3                                              

    C.CuO                        

    D.Cu2O

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    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是

    A.FeO　　　　　　

    B.Fe2O3

    C.CuO

    D.Cu2O

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    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0 g沉淀，则该氧化物是（    ）

    A.FeO              B.Fe2O3                  C.CuO               D.Cu2O

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    用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是(    )

    A.FeO              B.Fe2O3             C.CuO              D.Cu2O

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