氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式            ；由键能计算说明此反应是     反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂ 时）的△H =         。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为      ，此条件下该反应的化学平衡常数K=      ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N₂  、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃ ，化学平衡将

向     方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

① 向沉淀池中加入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是         。操作Ⅰ的名称是       。

② 煅烧炉中产生的固态副产品为     ，生产流程中能被循环利用的物质X为     。

如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol