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    (1)1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ.而每千克汽油完全燃烧时约放热 46 000 kJ.H2被公认为是21世纪的理想能源.试通过计算和分析比较.简述H2作为能源的3个主要优点: ① , ② , ③ . (2)某化学反应.设反应物的总能量为E1.生成物的总能量为E2.若E1>E2.则该反应为 热反应.该反应过程可以看成 .中和反应都是 热反应.其实质是 . [解析](1)作为理想的能源.要具备来源广.易得到.产生热量多.有利于保护环境等条件.通过计算可知燃烧相同质量的H2和汽油.H2放出的热量多. (2)要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质. 答案:(1)①可以用水作为原料制备氢气.来源丰富.可以再生 ②单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多 ③氢气燃烧生成水.无污染 (2)放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放 酸电离出的H+ 与碱电离出的OH- 结合成弱电解质水:H+ +OH- ====H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )

    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)      ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

    D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

     

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    下列说法正确的是(      )                                                

    A．在101 kPa时，l mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

    B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ／mol

    C． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

    D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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    胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(    )

    A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=+890.3 kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ

    D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)；ΔH=-285.8 kJ

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