(1)1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ.而每千克汽油完全燃烧时约放热 46 000 kJ.H2被公认为是21世纪的理想能源.试通过计算和分析比较.简述H2作为能源的3个主要优点: ①——青夏教育精英家教网—

(1)1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ.而每千克汽油完全燃烧时约放热 46 000 闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷【查看更多】

已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol

C．1 mol H₂完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量

下列说法正确的是（　　）

A．在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应终止后温度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹下列说法中不正确的是( )

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断裂1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

下列说法正确的是( )

A．在101 kPa时，l mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为－285．8 kJ／mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H^＋＋OH^－===H₂O；ΔH=－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

胶状液氢(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )

A.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(1)；ΔH=+890.3 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(1)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3 kJ

D.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；ΔH=-285.8 kJ