将一定质量的Mg、Fe的混合物与足量的盐酸反应，生成氢气2.24L(标准状况下)，原混合物的质量可能是（        ）（M_Mg = 24 g/mol，M_Fe= 56 g/mol，）

A．6g     B．5.2g    C.  4.3g D.  2.2g

将一定质量的Mg、Al、Fe混合物与足量稀盐酸反应，生成2.8L氢气（标准状况），原混合物的质量可能是          

    A．3g             B．4g             C．8g             D．10g

已知25°C时：

在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

(1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。

(2)试剂a为________。

(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。

(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO₄，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，将Fe²⁺化成Fe³⁺后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为         （填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl₃，所发生反应的离子方程式为             。

    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在