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    断开1 mol H-H键. 1 mol N-H键.1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ.391 kJ.946 kJ.求: (1)1 mol N2生成NH3需 能量 kJ. (2)1 mol H2生成NH3需 能量 kJ. [解析]本题可从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断.若E.则为吸热反应,E则为放热反应. (1)N2+3H2 2NH3.生成2 mol NH3形成6 mol N-H键 时要放出6 mol×391 kJ/mol=2 346 kJ的能量.拆开 1 mol N≡N键和3 mol H-H键时吸收的总能量为946 kJ+ 3 mol×436 kJ/mol=2 254 kJ.整个过程中的能量变化为放出能量.为2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ. ［实验·探究］ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气在氯气中燃烧。已知断开1 molH-H键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol Cl-Cl键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol H-Cl键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是

    A. Q1+Q2<2Q3       B. Q1+Q2>2Q3             C. Q1+Q2<Q3              D. Q1+Q2=Q3

     

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    对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

    B．

    反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C．

    断开1 mol　H－H键和1 mol　Cl－Cl键所吸收的总能量小于形成1 mol　H－Cl键所放出的能量

    D．

    该反应中，热能转变为化学能

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    下列过程，吸收热量的是________．

    ①Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵混合搅拌　②盐酸和氢氧化钠溶液混合　③铝片放入稀硫酸中　④断开1 mol　H－H键

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    断开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键、1 mol　N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：

    (1)1 mol　N2生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ．

    (2)1 mol　H2生成NH3需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ．

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    氢气在氯气中燃烧。已知断开1molH-H键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol Cl-Cl键消耗的能量为Q2kJ, 形成1 mol H-Cl键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是

    A. Q1+Q2<2Q3      B. Q1+Q2>2Q3             C. Q1+Q2<Q3             D. Q1+Q2=Q3

     

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