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    6 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气.生成的+2价金属氯化物中共有11.5 mol电子.则该金属在元素周期表中的位置是( ) A.第二周期 B.第三周期 C.ⅡA族 D.ⅢA族 [解析]选B.C.设该金属为M. 则M+2HCl====MCl2 + H2↑ n(M) n(MCl2) 0.5 g/2 g·mol-1 n(MCl2)=0.25mol,设M原子电子数为x, ×0.25=11.5 ,解得x=12.原子中电子数=质子数=12.故该金属为Mg. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    6 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气，生成的＋2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是

    A．

    第二周期

    B．

    第三周期

    C．

    ⅡA族

    D．

    ⅢA族

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    若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（    ）

    A.Al                      B.Mg                       C.Fe                     D.Zn

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    若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是


    1. A.
      Al
    2. B.
      Mg
    3. C.
      Fe
    4. D.
      Zn

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    若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（    ）

    A.Al       B.Mg    C.Fe         D.Zn

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    若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（    ）

    A.Al                 B.Mg               C.Fe                    D.Zn

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