可逆反应N₂+3H₂?2NH₃是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是，请解释原因．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是（用含t符号表示）
（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．单位时间内生成2n molNH₃的同时生成n molN₂      b．容器内压强不再改变
c．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，则此时化学平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

一定条件下，可逆反应N₂+3H_2?2NH₃△H＜0，达到平衡后，
（1）加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数（选填：相等．不相等）
（2）缩小体积使体系压强增大，则V_正，V_逆（选填：增大、减小、不变）V_正变化的倍数V_逆变化的倍数（选填：大于、小于、等于）
（3）降温，V_正、V_逆（选填：增大、减小、不变），
（4）恒容下再通入一定量的氮气，达新平衡时，N₂转换率，H₂转化率（选填：增大、减小、不变）．

一定条件下，可逆反应N₂+3H_2?2NH₃ △H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（　　）