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    在2 L密闭容器内.800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2随时间的变化如表: (1)上述反应 可逆反应.在第5 s时.NO的转化率为 . (2)如图中表示NO2变化曲线的是 .用O2表示从0 s-2 s内 该反应的平均速率v= . (3)能说明该反应已达到平衡状态 的是 . a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (3)a项中未指明正.逆反应速率.故无法说明该反应是否达到平衡状态,由于该反应是前后气体体积不相等的反应.当容器内压强保持不变时.说明该反应已达到平衡状态,故b项正确,c项中已说明正.逆反应速率相等.故说明该反应已达到平衡状态,由于气体总质量不变.气体总体积也不变.因此.无论该反应是否达到平衡.容器内密度总保持不变.故d项无法说明该反应是否达到平衡状态. 答案:(1)是 65% (2)b 1.5×10-3 mol/b.c 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            。

     
     
    （2）右图中表示NO2浓度的变化的曲线是     。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。

    A．v(NO2)=2v(O2)        B．容器内压强保持不变

    C．v逆 (NO)=2v正 (O2)   D．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。

    A．及时分离除NO2气体      B．适当升高温度 

    C．增大O2的浓度           D．选择高效催化剂

     

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    (9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0．020

    0．010

    0．008

    0．007

    0．007

    0．007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

    a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度          d．选择高效催化剂

     

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    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

    已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1

    H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1

    H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1

    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。

    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH  的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    n(O2)(mol)

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

     

    (1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。

    （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)

    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有           。

    （4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。

    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为        。

     

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    （12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。

    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体          b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度              d．选择高效催化剂

     

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    在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

     
     
    （2）右图中表示NO2浓度的变化的曲线是      。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

    A．v(NO2)=2v(O2)         B．容器内压强保持不变

    C．v逆 (NO)=2v正 (O2)    D．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

    A．及时分离除NO2气体      B．适当升高温度 

    C．增大O2的浓度           D．选择高效催化剂

     

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