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    将甲烷.氧气.过氧化钠放入密闭容器中.在150 ℃条件下用电火花引发反应后.3种物质都恰好完全反应.容器中的压强为零.则原混合物中3种物质的质量之比为 .反应后容器中的物质是 . 思路解析:本题考查CO2.H2O(g)与Na2O2的反应. 欲正确解答本题.应注意理解“容器中的压强为零 的含义.对方程式进行适当加和.由加和后的方程式找出答案. 此类题涉及多个相关的反应.某一反应的生成物是另一反应的反应物.一般可以先写出分步反应的化学方程式.然后根据题意分析总反应的反应物和生成物.用类似上面的“加和法 得出总反应式. 容器中发生的各步反应如下: ①CH4+2O2CO2+2H2O ②2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 容器中总反应的反应物是CH4.Na2O2.O2.生成的CO2.H2O.O2可以循环反应.可以看成是中间产物.由于反应后在150 ℃条件下容器中的压强为零.说明最后容器中的物质不含气体和水.最后的生成物只有Na2CO3.NaOH.将①②③分别乘以适当的系数后加和.以消去生成物中的中间产物CO2.H2O和O2.①×2+②+③×2得总反应式: 2CH4+O2+6Na2O2====2Na2CO3+8NaOH 因此.原混合物中CH4.O2.Na2O2三种物质的质量之比为:2×16∶16×2∶6×78=8∶8∶117. 答案:8∶8∶117 Na2CO3.NaOH 我创新 我超越 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引发反应后，3种物质都恰好完全反应，容器中的压强为零。则原混合物中3种物质的质量之比为___________，反应后容器中的物质是___________。

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    将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，3种物质都恰好完全反应，容器中的压强为零。则原混合物中3种物质的质量之比为___________，反应后容器中的物质是___________。

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    将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：

    （1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

     

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    将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：
    （1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

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    将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：

    （1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

     

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