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题目列表(包括答案和解析)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	HF	HClO	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数	K=1.8×l0^-5	K=4.9×l0^-10	K=6.7×10^-4	K=3.0×10^-8	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12

下列有关说法正确的是（　　）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂S）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C、pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D、等浓度的①CH₃COONH₄、②NH₄F、③（NH₄）₂CO₃、④NH₄HCO₃溶液中的c（NH₄⁺）：③＞②＞①＞④

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．amol?L^-1HCN溶液与amol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性
（pH＞7），则c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加入蒸馏水，溶液pH先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

将8gSO₃加入Xg水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子个数之比为1：5，则X等于（　　）

A．9

B．10.8

C．12.4

D．15.6

同步练习册答案