将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、E的名称、
（2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
食盐和大理石粉末：   汽油和酒精：  汽油和水：
（3）若向C装置中加入碘水和少量CCl₄，振荡后静置，会观察到什么现象？；静置后，再将液体分离的操作是
（4）若粗盐溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄，为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是（写化学式），
（5）除掉硝酸钠中少量的食盐，某学生用AgNO₃溶液，确认Cl^-已沉淀完全的实验方法是．

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的	探究温度对H2O2分解反应速率的影响 探究温度对H2O2分解反应速率的影响
实验
实验结论	结论： 温度越高，反应速率越快 温度越高，反应速率越快 FeCl3在实验中的作用为： 催化剂 催化剂
反应方程式	2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验	现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中， 振荡后加入CCl4，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几 乎无色，下层为橙色． （2） 溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色 溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色	（1） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2） Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中， 振荡后加入少量CCl4，振荡、静置	/	（3） Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br-
实验结论并从原子结构上解释原因	结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为（填选项字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是．
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%．