恒温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)
求:(1)反应进行到某时刻t时,n(N
2)=13mol,n(NH
3)=6mol,计算a=
16
16
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH
3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH
3的物质的量,n(NH
3)=
8mol
8mol
.
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)n(始):n(平)=
5:4
5:4
(4)原混合气体中,a:b=
2:3
2:3
(5)达到平衡时,N
2和H
2的转化率之比,α(N
2):α(H
2)=
1:2
1:2
(6)平衡混合气体中,n(N
2):n(H
2):n(NH
3)=
3:3:2
3:3:2
.