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    已知:4Zn+10HNO3(稀) 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.现有26gZn与足量的硝酸充分反应.求: (1)生成N2O气体的体积多少L被还原的硝酸的物质的量是多少? 瑞安中学2010学年第二学期高一年级期中考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（　　）
    A、2：5B、1：4C、4：1D、5：1

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    已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O则a、b、c分别是（　　）

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    （1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

         3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

    ①反应中还原剂是____________（填化学式）；

    ②把此反应改写成离子方程式：______________________；

    ③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是 ____________________ 。

    （2）（2分）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

     

        4Zn   + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2  + NH4NO3    +   3H2O

     

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    已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是

    A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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    已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是

    A．2∶5             B．1∶4             C．4∶1             D．5∶1

     

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