(1)补充完成下列实验步骤: ①检查装置的气密性. ②打开活塞A.往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸.一直注到 ▲ 为止. ③关闭活塞A.观察实验现象. (2)记录描述观察到的实验现象: 可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解.有 ▲ 色气体产生.溶液呈蓝色.随着反应不断进行.最后反应自行停止.该过程反应的离子方程式为 ▲ . (3)为了进一步证明反应确实生成的NO.还需要的操作及看到的现象为 ▲ . (4)以下收集NO气体的各种装置中.合理的是 ▲ . 25.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来定性.定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度.设计如下方案: Ⅰ 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度 假设1:亚硫酸钠未被氧化,假设2:亚硫酸钠完全被氧化 假设3: ▲ , 请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象 ▲ Ⅱ 定量研究亚硫酸钠被氧化的程度 根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题: (1)B装置中反应的离子方程式为 ▲ . (2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中.待A.B装置中都反应完全后.向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应.过滤.洗涤.干燥.得白色沉淀bg.原样品中Na2SO3的质量分数为 ▲ .某同学认为上述实验设计中存在一明显不足.不足之处为 ▲ . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现用U型管(用硬质玻璃管弯制)、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计下图装置来证实稀稍酸与铜反应生成NO。

(1)补充完成下列实验步骤:

①检查装置的气密性,方法是                 

②打开活塞A,从U形管长管一端注入稀硝酸,一直注到                  为止。

③关闭活塞A,用酒精灯在U型管短管一侧加热,当观察到                  现象时,立即停止加热原因:                 

(2)记录描述观察到的实验现象:

①可在U型管短管上方处观察到                  色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应,在                  时反应也可自行停止。

②反应自行停止后,如果慢慢打开活塞A,可立即观察                  ,以上现象说明                 

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(18分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器,检查装置的气密性;
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;
④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为                                                 
(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为               
(3)若将H2换成CO,则还需补充                装置。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)溶液A中铁元素可能的存在形式             ;请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式,试剂为:              
a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水
(2)步骤④中煮沸的作用是                                             
(3)步骤⑤中用到的玻璃仪器有:                                         
(4)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测夜润洗
e.滴定时,右手控制滴定管,左手摇动锥形瓶
f.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
g.滴定结束后,待液面稳定后再读数
(5)若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为               
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              

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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

  Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器,检查装置的气密性;

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;

④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

(1)装置C的作用为                                                  

(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为               

(3)若将H2换成CO,则还需补充                 装置。

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)溶液A中铁元素可能的存在形式              ;请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式,试剂为:              

     a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水

(2)步骤④中煮沸的作用是                                             

(3)步骤⑤中用到的玻璃仪器有:                                         

(4)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          

     a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测夜润洗

e.滴定时,右手控制滴定管,左手摇动锥形瓶

f.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

g.滴定结束后,待液面稳定后再读数

(5)若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为               

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              

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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

  Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器,检查装置的气密性;

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;

④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

(1)装置C的作用为                                                 

(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为               

(3)若将H2换成CO,则还需补充                 装置。

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)溶液A中铁元素可能的存在形式              ;请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式,试剂为:              

     a.酸性KMnO4溶液    b.NaOH溶液    c.KSCN溶液    d.氯水

(2)步骤④中煮沸的作用是                                             

(3)步骤⑤中用到的玻璃仪器有:                                         

(4)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                           

     a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测夜润洗

e.滴定时,右手控制滴定管,左手摇动锥形瓶

f.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

g.滴定结束后,待液面稳定后再读数

(5)若滴定过程中消耗0.5000mol·L??1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为               

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为               

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学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na2CO3固体样品,某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na2CO3的质量分数,甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案:

(1)甲同学用图1所示装置,取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                  ;注射器的容积至少是     

A.100mL  B.150mL  C. 200mL  D.250mL

如果注射器内的气体体积增大168mL(标准状况),那么样品的纯度是    

(2)乙同学用图2装置测定CO2的质量,该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因     (写一条即可);使测定结果可能偏小的主要原因      (写一条即可)。

(3)丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案。请将实验步骤补充完整。并回答相关问题:

        ,加适量蒸馏水使之全部溶解;

②向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀;

           ;④计算样品的质量分数。

  在步骤②中确保加入的CaCl2溶液过量的方法是:              

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