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    26．将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应.充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L.测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L.试计算原浓硝酸的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
    （1）补充完成下列实验步骤：
    ①_____________；
    ②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止； ③关闭活塞A，观察实验现象。
    （2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有__________色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为_____________。
    （3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为____________。
    （4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度__________ (溶液体积变化忽略不计)。

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    将2.56 g铜粉与10 mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12 L(标准状况下)，测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0 mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

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    (1)在浓硝酸中放入铜片。

    ①开始反应的化学方程式为__________________________________。

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

    ③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

    _____________________________________________________________________。

    (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

    (3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

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    (1)在浓硝酸中放入铜片。

    ①开始反应的化学方程式为__________________________________。

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

    ③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

    _______________________________________________________________________________。

    (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

    (3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

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    将3.84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24 L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是


    1. A.
      0.11 mol
    2. B.
      0.22 mol
    3. C.
      0.16 mol
    4. D.
      0.1 mol

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