题目列表(包括答案和解析)
下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量:
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ; ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ;
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ;
其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A.Q1 = Q2 = Q3 B.2Q3 = Q1 < Q2 C.Q3 < Q2 < Q1 D.Q1 < Q2 < 3Q3
下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量:
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ; ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ;
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ;
其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A.Q1 = Q2 = Q3 | B.2Q3 = Q1 < Q2 | C.Q3 < Q2 < Q1 | D.Q1 < Q2 < 3Q3 |
A.Q1 = Q2 = Q3 | B.2Q3 = Q1 < Q2 | C.Q3 < Q2 < Q1 | D.Q1 < Q2 < 3Q3 |
(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 , A是元素周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。
⑵已知:
① E-E→2E ?H=+a kJ/mol;
② 2A→A-A ?H=-b kJ/mol;
③ E+A→A-E ?H=-c kJ/mol;
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式 。
⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g) ?H=-Q kJ/mol(Q>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
平衡时n(X) | 0.5 mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物的转化率 | 1 | 2 | 3 |
2012年11月16日,5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内,经当地公安部门初步调查,5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应的化学方程式可表示为CO+HbO2O2+HbCO,实验表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ,也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2 mol·L-1,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的,则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L-1。
(2)有如下三个与CO相关的反应:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1,平衡常数K1
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2,平衡常数为K2
H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3,平衡常数为K3
在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下:
T/℃ | K1 | K2 | K3 |
700 | 1.47 | 2.38 | 0.62 |
900 | 2.15 | 1.67 | |
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