现要以一简单的实验装置(见下图)进行红磷、白磷有关性质的实验．具体步骤如下：

①在长柄V形玻璃管中加入豆粒大小的红磷于A处；

②从C端注入一定量紫色石蕊试液，将B处封住，并在C处塞上一团浸有碱液的棉花；

③向玻璃管中通一会气，并迅速在左端套上胶皮头；

④用酒精灯在A处加热到变化完成；

⑤停止加热，取下胶皮头，用洗耳球从左端鼓入空气．

试回答下列问题：

(1)进行操作④时，直管处的现象是________，该变化为________变化；进行操作⑤时，直管处的现象是________，B处的现象是石蕊试液变为________色．

(2)向玻璃管中通一会的作用是________；C处放一团浸有碱液的棉花的作用是________．

(3)本实验证实：红磷的性质是________；白磷的性质是________

下列对钠离子性质的叙述中正确的是

A、有金属光泽                    B.具有强还原性

C.与水反应放出氢气               D.比钠原子稳定

（14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是                          ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：                       ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：                                       。
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式                           。
（3）探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为 1.0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1 =10^—3 mol·L^—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

[实验2]将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为1.0 mmol·L^-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是                                                        ；
②实验2可得出的结论是                                                  ；
③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO₄^2-＋10 H₂O4 Fe(OH)₃＋8OH^-＋3 O₂↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。