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    金属性和非金属性 “金属性 是原子失去电子能力的大小.一般可以通过单质和水反应生成H2的难易程度及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来确定.如:Na和冷水反应生成H2.Mg和热水反应生成H2.Al和水在高温条件下反应生成H2.所以金属性的强弱为:Na>Mg>Al,NaOH为强碱.Mg(OH)2为中强碱.Al(OH)3为两性氢氧化物.所以碱性的强弱为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3. “非金属性 是指原子得到电子能力的大小.一般可以通过对应的气态氢化物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来确定.如:P.S.Cl元素.气态氢化物的稳定性为:PH3<H2S<HCl,最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱为:H3PO4< H2SO4<HClO4.所以非金属性的强弱为:P<S<Cl. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属的腐蚀现象非常普遍．下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是（　　）
    A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子而被氧化B、钢铁在发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H++2e-═H2↑C、金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀D、钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在在潮湿的空气里容易被腐蚀

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    元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
    A．元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价
    B．电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小
    C．K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强
    D．第三周期元素中，最外层电子数电子层数的为非金属元素

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    元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

    A．元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价
    B．电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小
    C．K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强
    D．第三周期元素中，最外层电子数电子层数的为非金属元素

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    X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确的是（　　）

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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
    先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
    先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
    ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
    S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
    ；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    ．
    （3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
    ＜
    ＜
    ②中由水电离出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．

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