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    归纳比较.讲究方法. 对一种具体的物质来说.其知识链的基本构成如下: 结构-性质-制法.用途.保存.鉴别.分离.除杂.提纯等.其关系为: 制法 鉴别 用途 分离除杂等 保存 提纯 我们要学会以物质的性质为中心.以物质的结构为基础的化学思维方法.物质为什么有这样的性质?要从物质的结构上找原因.物质为什么有这样的用途?它的保存.鉴别.分离等为什么能采用这样的方法?要从物质具有的物理性质和化学性质上去找根据.去理解问题.这是学习元素化合物知识的基本方法.也是形成化学思维的前提条件. 例如:学习钠在自然界中的存在和性质.要同钠的性质联系起来.钠是一种化学性质极活泼的金属.所以钠自然只能以化合态形式存在.而且主要是以钠盐的形式存在,通过钠跟氧气反应.就会联想到可用钠来制取过氧化钠,钠具有很强的还原性.联想到钠是一种强还原剂,此外.金属钠具有导电性.导热性.就可能联想到钠可用于原子反应堆和电光源上等. 总之.从物质的性质入手.推导出物质的存在和用途.这是掌握物质的存在和用途的最佳方法.根据这样的思路进行思考和学习.会起到事半功倍的效果. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?天河区一模）比较归纳是化学学习常用的方法．对C、CH4和CO三种物质的以下转化关系：①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是（　　）

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    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B 最外层电子数是内层电子数的3倍
    C 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
    D 原子最外层电子数等于其周期序数
    E 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）E的简单离子的结构示意图为
    ；
    （2）D在周期表中的位置为
    第三周期IIIA族
    第三周期IIIA族
    ；
    （3）B和C简单离子的半径大小为
    O2-＞Na+
    O2-＞Na+
    ；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
    ad
    ad
    （填序号）；
    a．比较两种单质的颜色  　　　      　b．比较氢化物的稳定性
    c．依据两元素在周期表中的位置　　　　d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
    （5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是
    Na2O、Al2O3
    Na2O、Al2O3
    （写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是
    Na2O2
    Na2O2
    ．

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    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    ⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
    则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（　　）
    A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

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    分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是（　　）

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    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
    ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
    A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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