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    构造.滴定管是内径均匀的.带有刻度的细长玻璃管.下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡皮管.玻璃球组 成的阀). 滴定管上有两种标志:一是标志液面高低的刻度线.其“0 刻度在上方.其他刻度线由小到大自上而下均匀分布.刻度线最小间隔为0.1mL.再大一点为1ml,最大刻度线在最下方,其二是标志滴定管的规格和使用温度的数值.如50mL 20℃或20mL20℃.且位于管的上方. [注意] ①量筒无“0 刻度.其刻度从厂至上逐渐增大. ②量筒能准确读到0.1 ml.它只能粗略地计量液体的体积. [说明] 查漏.滴定管在使用前.首先要检查其是否漏水.只有不漏水的滴定管才能使用.本实验主要练习酸式滴定管的使用方法.酸式滴定管是否漏水的检查方法是: ①将滴定管活塞关闭.向其中装水至“0 刻度线附近.用滴定管夹把滴定管固定在铁架台上. ②观察滴定管的尖嘴处和玻璃活塞处约1 min.看是否漏水.若所观察部位有一处或两处有水漏出.则不合格.要修理活塞或更换滴定管.若所观察部位两处均无水漏出.就将活塞旋转180°.再次按上述方法和要求观察.检查滴定管是否合格.若不合格.要修理活塞或更换滴定管,若合格.该滴定管可以使用. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积．假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
    （1）镁带和稀硫酸应分别置于
    甲
    甲
    、
    乙
    乙
    仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是
    50mL碱式滴定管
    50mL碱式滴定管
    ；
    （2）仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低．甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接
    D
    D
    ，B连接
    E
    E
    ，C连接
    G
    G
    ；（填写各接口的编号）
    （3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平
    不能
    不能
    ，理由是
    量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁带样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量
    量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁带样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量
    ；
    （4）你认为可用什么方法取镁带样品
    用标准卷尺量取较长镁带
    用标准卷尺量取较长镁带
    ．

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    某同学所做下列实验操作正确的是（　　）
    编号 实验 操作
    A 粗略测定0.05mol/L硫酸的pH 将一小块湿润pH试纸放在表面皿或玻璃上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观测试纸颜色变化，试纸变色后与标准比色卡对照
    B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，震荡均匀，定容
    C 排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
    D 用分液漏斗分离两种不同的液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A、AB、BC、CD、D

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    （2013?浙江模拟）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：
    Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    2Mn
    O
    -
    4
    +5C2
    O
    2-
    4
    +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
    A
    A
    ．

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
    防止Fe2+的水解
    防止Fe2+的水解
    ；
    在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是
    防止H2O2分解
    防止H2O2分解
    ；
    得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    ．
    （3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．
    下列操作不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
    ①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．
    步骤③需要在干燥器中进行，理由是
    防止吸水
    防止吸水
    ；步骤⑤的目的是
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    ．
    （5）晶体中C2
    O
    2-
    4
    含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是
    生成的Mn2+起催化作用
    生成的Mn2+起催化作用
    ．
    （6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
    B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
    C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
    D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．

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    （2013?重庆二模）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．该反应中氧化剂是
    Na2CrO4
    Na2CrO4
    （填化学式），生成1mol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为
    3
    3
    mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑

    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的
    正极
    正极
     （填“正极”“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    （3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度．它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸

    ③该水样的化学需氧量COD=
    8000
    (15-cVb)
    Va
    8000
    (15-cVb)
    Va
    （用含c、Va、Vb的表达式表示）．

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    Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

    （1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。

    （2）加入NaOH溶液的正确操作是         (填字母）。

     A．沿玻璃棒缓慢加入      B．一次迅速加入       C．分三次加入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

    （4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　       　　 写出该反应的热化学方程式_________                

    （5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

    Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL

    E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL

    试填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。

    （2）观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                            

    （3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。

    （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                               

    （5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

     

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