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    装液和赶气泡.向滴定管中注人水至“0 刻度以上2cm-3 cm处.将滴定管垂直夹持在滴定管夹上.如果滴定管尖嘴部分有气泡.应快速放液.以赶走气泡.调整液面到 旷刻度或 0 刻度以下. [注意] ①在滴定管夹上.滴定管要垂直. ②如果滴定管尖嘴部分有气泡.一定要赶走它.使滴定管尖嘴内充满液体. ③由于滴定管的“0 刻度线以上没有其他刻度线.所以当滴定管尖嘴内的气泡赶走以后.要把管内液面调到 0 刻度或“0 刻度以下.但又不能离“0 刻度太远. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

    请回答下列问题：

    （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

    ①下列操作造成测定结果偏高的是      (填选项字母)

    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    ②该学生的实验操作如下：

    A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

    B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

    C、用蒸馏水洗干净滴定管。

    D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E、检查滴定管是否漏水。

    F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________              。

    b. 在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____     。

    c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？   _________________________     ____     。

    （2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)[来

    标准KMnO4溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

     

    ①滴定时，KMnO4溶液应装在     (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是      。  

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

    （3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是         (填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

     

    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

     

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    测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀．氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

    2MnSO4＋4NaOH2Mn(OH)2↓＋2Na2SO4　①

    2Mn(OH)2＋O22H2MnO3　　　　　　　　②

    H2MnO3十Mn(OH)2MnMnO3↓＋2H2O　　③

    加入硫酸溶液，使沉淀(MnMnO3)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，

    2KI＋H2SO42HI＋K2SO4　　　　　　　　④

    MnMnO3＋2H2SO4＋2HI2MnSO4＋I2＋3H2O　⑤

    用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗的Na2S2O3的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)

    I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

    测定中，用移液管取50.00 mL水样，迅速加入预先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震荡使反应完全．打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，期间发生①－⑤反应生成单质碘．用0.10 mol/L　Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68 mL　Na2S2O3溶液．

    已知：H2S2O3 为弱酸

    回答下列问题：

    (1)

    盛放Na2S2O3溶液的滴定管种类为________．

    (2)

    该滴定的指示剂为________，滴定时，溶液由________色到________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点

    (3)

    下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是

    A．

    滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡

    B．

    锥形瓶用待装液润洗

    C．

    滴定管读数开始平视，滴定结束时立即平视读数

    D．

    酸式滴定管没有用待装液润洗

    (4)

    水中溶氧量为________mg/L水．

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    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
    （2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
    用待装液润洗
    用待装液润洗
    、正式装液，排除气泡并调节液面．
    （3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
    pH计
    pH计
    测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意
    每滴一滴测一次
    每滴一滴测一次
    ．
    （4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
    V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
    pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
    请绘制出上述中和滴定的曲线．
    （5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
    甲基橙或酚酞
    甲基橙或酚酞
    ，滴定终点的现象是
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
    ．（如有几种，可任填一种）
    指示剂 变色范围
    （pH）    		 各范围内颜色
    前 中间 后
    甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
    石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
    酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
    （6）样品中，NaOH的质量百分含量为
    96%
    96%
    ．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

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    （2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：
    吸收CO2气体
    吸收CO2气体
    ，证明有CO气体生成的现象是：
    F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
    F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
    ．
    ②写出H2C2O4分解的化学方程式：
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    ．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象
    两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
    两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
    实验结论
    MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
    MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
    试管中发生反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在
    酸式
    酸式
    滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
    ．
    ③Na2C2O4的纯度是：
    33.5%
    33.5%
    ．

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    海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品，是浓缩的海水，海水晶经过加水可复原成海水，用于在淡水区进行海产品养殖．相对于粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长．
    （1）实验室中用粗盐制成精盐过程中通常经过以下途径：
    ①粗盐加水溶解      ②向溶液中加入过量氢氧化钠溶液   ③加入
    过量氯化钡溶液
    过量氯化钡溶液
        ④加入
    过量碳酸钠溶液
    过量碳酸钠溶液
       ⑤
    过滤
    过滤

    ⑥加入盐酸调节PH近似为7    ⑦
    蒸发结晶
    蒸发结晶

    （2）第⑥步中加入盐酸过多，对精制实验有什么危害
    蒸发时因氯化氢挥发而污染环境
    蒸发时因氯化氢挥发而污染环境
    ．
    （3）海水晶比粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长的原因可能是
    海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素
    海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素
    ．
    （4）某盐湖的水中含有较高浓度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气，溶液先变蓝色后褪成无色，后又变成橙色，加入CCl4后，下层红棕色，经检验上层无色溶液中含有IO3-，回答下列问题：
    ①蓝色褪成无色的化学方程式
    I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
    I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
    ；
    ②Br-、I-、I2 三种粒子的还原性由强到弱顺序是
    I-＞I2＞Br-
    I-＞I2＞Br-
    ；
    ③将下层红棕色CCl4分离的玻璃仪器是
    分液漏斗、烧杯
    分液漏斗、烧杯
    ；
    ④将溴仅以Br-的形式从CCl4层全部转移到水层可用试剂是
    BD
    BD

    A   Na2CO3  B    Na2SO3   C  KMnO4（H2SO4）   D Na2S   E 苯酚溶液．

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