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    实验收尾 贮存溶液之后.要及时将实验用过的仪器和药品等进行妥善整理.做好实验收尾工作.其中对容量瓶要洗净晾干.并在瓶口与瓶塞处垫张纸条.以免瓶塞与瓶口黏连. [注意] 实验中产生的废弃物要放到指定的容器中.切忌随地乱扔.养成良好的卫生习惯. 小结 配制一定物质的量浓度溶液的过程 ①“二十字 小结法: 计算.称量.溶解.移液.洗涤..装瓶.收尾. ① 图示小结法: 例如:实验室用98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5 mol/L的稀硫酸250 mL.依照操作的先后顺序将其正确的序号填写在括号内.并在横线上填写数字.仪器的名称.操作方法和图3-24所示序号. ( )用①mL的 ② 准确量取98%硫酸③mL.再小心注入盛有适量蒸馏水的④mL的 ⑤中并不断搅拌.然后冷却静置.如图⑥所示. ( )用约30 mL蒸馏水分3次洗涤⑦和⑧.将每次的洗涤液都倒入⑨ 里.如图⑩ 所示. ( )将已溶解的稀硫酸小心地倒入里.如图(13)所示. 是否发生滴漏.如图(16)所示. ( )将蒸馏水直接加入(17)中.直至液面接近环形刻度线1 cm-2cm处.如图(18)所示. ( )盖紧瓶塞.反复颠倒振荡.摇匀溶液.如图(19)所示. 里逐滴滴人蒸馏水.直至液面的(22)与环形刻度线相切.如图(23)所示. ( )静置片刻.再移入试剂瓶里.贴上标签.如图(24)所示. 答案:(2)①10,②量筒,③6.8,④100,⑤烧杯,⑥C (4)⑦烧杯,⑧玻璃棒,⑨容量瓶,⑩B 容量瓶,(13)E 容量瓶,(16)A E D 容量瓶,F G 又如:某同学配制0.1 mol/L NaOH溶液250 mL.在下列操作中.请指出其中八处错误. ①将托盘天平调好零点使天平平衡.在左.右两盘上各放一张质量相同的白纸.把游码调到1.00g的位置.再用手指轻弹盛有粉末状NaOH的角匙.将药品缓慢撒在左盘的纸片上.直至天平处于平衡状态, ②将称量好的NaOH放入100mL的烧杯中.加入约10mL蒸馏水.充分搅拌使之完全溶解.然后用玻璃棒引流.将溶液移到250 mL的容量瓶里.加入蒸馏水直到距环形刻度线2 cm-3 cm处.再用胶头滴管滴入水直到刻度线, ③写出“配制溶液的名称.浓度和日期 的标签.贴在备用的试剂瓶上. 答案:(1)配制前.未检查250 mL容量瓶是否漏液. (2)NaOH易潮解并具有腐蚀性.应放在干燥的烧杯中称量. (3)托盘天平不能准确称量“1.00g . (4)用过的天平的游码.未归原位. (5)NaOH溶于水放热.应静置冷却后.再将溶液移到容量瓶中. (6)溶液移入容量瓶后.烧杯和玻璃棒没有洗涤.残余碱液未全部移入容量瓶里. (7)定容后溶液没有充分摇匀. (8)NaOH对容量瓶有一定腐蚀作用.溶液定容后应及时转移到试剂瓶中. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（　　）
    A、铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B、生成的气体体积为1.12LC、参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D、该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

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    实验室要配制1.84mol?L-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
    50
    50
     mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器有
    ①②⑤⑦
    ①②⑤⑦
      （填代号）
    ①烧杯　②50mL量筒　　③100mL量筒   ④1000mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）  ⑦玻璃棒   
    还缺少的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）
    BEAGCGDF
    BEAGCGDF
    ．
    A．冷却   B．量取   C．洗涤两次   D．定容   E．稀释   F．摇匀   G．转移
    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
    BCD
    BCD
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质               D．作为反应容器
    （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    偏高
    偏高
    ；
    ②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
    偏低
    偏低
    ；
    ③定容时，俯视读数
    偏高
    偏高
    ；
    ④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
    偏低
    偏低
    ．

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    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①
    过滤
    过滤
    ．②
    萃取、分液
    萃取、分液
    ．
    （2）提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是
    B
    B
    ．
    A．甲苯、酒精　 B．四氯化碳、苯　C．汽油、乙酸　　 D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是
    分液漏斗、锥形瓶
    分液漏斗、锥形瓶
    ．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察右图实验装置指出其错误之处．
    缺石棉网；温度计插到了液体中；
    缺石棉网；温度计插到了液体中；
    ；
    冷凝管进出水的方向颠倒；
    冷凝管进出水的方向颠倒；
    ；（任意说两点即可）
    （5）已知常压下碘的升华温度137.2℃，四氯化碳沸点77℃．进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是
    受热比较均匀，温度容易控制
    受热比较均匀，温度容易控制
    ．最后晶态碘在
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    里聚集．

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    实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
     
    实验次数    		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
    上下搅动
    上下搅动
    ，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
    应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
    应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
    ．
    （2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
    用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
    用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
    ．
    （3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8kJ/mol
    -56.8kJ/mol

    （盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算）．
    （4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是
    ①量热计的保温瓶绝热效果不好　②酸碱溶液混合不迅速
    ①量热计的保温瓶绝热效果不好　②酸碱溶液混合不迅速
    （至少说出两点）
    （5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
    ＞
    ＞
    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
    NH3?H2O电离吸热
    NH3?H2O电离吸热
    ．

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    精英家教网某无色格液中只含有NH4+、K+ Al3+ Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-等离子中的几种，（1）取100mL该溶液，滴加足量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤得到0.03mol白色沉淀
    （2）另取10mL该洛液于试管中，逐滴加人NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热）．最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量与所加NaOH溶液体积的变化关系如图所示（　　）
    A、溶液中一定不含有Cu2+、Mg2+、CO32-可能含有K+B、NH4+、Al3+、SO42-三种离子的物质的量之比为2：1：3C、实验中所用的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD、只能通过焰色反应实验来确认该溶液中是否存在K+

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