化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是（填序号）；表示中和热的是（填“△H₁、△H₂、或△H₃”等）．
A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（ag）+H₂SO₄（ag）═Na₂SO₄（ag）+2H₂O（l）；△H₇
（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是．
A．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=+2a kJ/mol
B．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₂=-2a kJ/mol
C.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₃=-4a kJ/mol
D.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₄=-2a kJ/mol
（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO₂恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为．
（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能（kJ/mol）	197	360	499	X

已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=．

下列叙述中正确的是（　　）

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有（填化学式）．
（2）NO₂与CO能发生可逆反应生成CO₂和NO，该反应中每生成1 g CO₂ （g）时，放出5.13kJ热量．
①上述反应中氧化剂与还原剂的质量之比为．
②写出上述反应的热化学方程式：．
③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（填字母）．
a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1 mol SO₃的同时消耗1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①上述合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点中CH₃OH（g）的体积分数最大的是（填“A”“B”或“C”）．

下列说法正确的是（　　）

近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．
（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇（CH₃OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：

①燃料电池的正极反应式为；
②甲醇与流程图中任一反应物反应制取氢气的化学方程式．
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：

①此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=；
②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表1，在830℃，以表2的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）；
表1

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

表2

实验编号	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1

③若400℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2（单位为kJ），第1步反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）═3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．
（3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，如图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图．能得出如图结果的实验方案是．