在某温度下.一定量的元素A的气态氢化物AH3.在一定容积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质.此时压强增加了75%.则A单质的一个分子中有 个A原子.AH3分解反应的化学方程式是 . 答案: 4,4AH3=A4+6H2[提示:已知AH3分解成两种气态单质.在密闭容器内压强增加了75%.从阿伏加德罗定律的推论中可知.同温同体积的条件下:.因此压强增加了75%就意味着密闭容器中气体分子数增加了75%.设AH3分解的化学方程式为 xAH3=Ax+H2.反应前是x个分子.反应后是1+x个分子.根据题意有=1+75%.解得 x=4] 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在某温度下,一定量的元素A的气态氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%,则A单质的一个分子中有________个A原子;AH3分解反应的化学方程式是________.

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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5            B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

 

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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5            B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

 

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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为


  1. A.
    21∶5
  2. B.
    11∶3
  3. C.
    3∶1
  4. D.
    4∶1

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