下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.CO₂和SiO₂          B.NaCl和HCl      

C.O₂和H₂O            D.Si和N₂

 

H₂O₂是一种重要的氧化剂，亦具有还原性．下列①～④个涉及H₂O₂的反应（未配平、条件略）．
①Na₂O₂+HCl→NaCl+H₂O₂
②H₂O₂→H₂O+O₂
③Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
④H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O．
据此，填写下列空白：
（1）配平上述反应④
[]H₂O₂+[]Cr₂（SO₄）₃+[]KOH→[]K₂CrO₄+[]K₂SO₄+[]H₂O
当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子个．
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为．
（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为．

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
①生成标准状况下氢气L．
②求反应后溶液中NaOH的质量分数%．（两位小数）
（2）将10g CO和CO₂的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，求原混合气体中CO₂的质量分数．计算过程：．
（3）NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃?nH₂O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2体积（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：．
②当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为．
③部分变质后样品A中：NaHCO₃的物质的量；Na₂CO₃?nH₂O的物质的量以及n值．计算过程：．