在一块大理石（主要成分是CaCO₃）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了的．

在一定温度下，氯化银饱和溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）=Ksp．现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是（　　）

下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH₂SO₄溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH₃COOH溶液（　　）

已知室温下K_W=1.0×10^-14．
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比．

（2011?丹东模拟）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄．该装置的实际意义是．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗molN₂H₄．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因．
（5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同条件下N₂H₄?H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度南大到小的顺序为．