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    4．下列电子式书写正确的是 A．∶N∶∶∶N∶ B． H∶N∶H C． H+[∶O∶]2-H+ D．Na+[∶Cl∶]- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列电子式书写正确的是（    ）

         A．K∶∶：                             B．∶N┇┇N∶

         C．H+［∶∶］-                      D．O∶∶C∶∶O

      

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    下列电子式书写正确的是（    ）

         A．K∶∶：     B．∶N┇┇N∶

         C．H+［∶∶］-     D．O∶∶C∶∶O

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    精英家教网由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    a．H2S、O3分子都是直线形．b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子．c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N．d．一种双环单萜龙脑（如图1）分子式为C10H16O
    （3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的
     
    ．
    a．原子半径N大于O  b．非金属性O大于N    c．NO+的结构为：N≡O+　 d．NO形成的晶体是分子晶体
    （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，白球表示：
     
    原子．
    （5）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，
    实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲（精英家教网），它能与Fe2+形成红色混合物（如图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有
     
    个．
    （6）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：
     
    ．

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    （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= —49.0kJ／mo1．

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=           mol/（L·min）

    （2）该反应的平衡常数为             。

    （3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。

    A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离     D．再充入lmol CO2和3mol H2

    （4）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

    ②H2O（g）=H2O（1）  △H= —44.0kJ/mol

    则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                  ；

    （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

    （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

     

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    （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=          mol/（L·min）
    （2）该反应的平衡常数为            。
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
    A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离    D．再充入lmol CO2和3mol H2
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
    则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                  ；
    （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
    （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

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