（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置        ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                         。

（3）A、C两元素第一电离能前者     后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

（4）B元素能形成多种配合物，如B²⁺可与NH₃形成配离子[B（NH₃）₄]²⁺。其配体的空间构型为       ；右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为        。若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为        （a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃）

（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。

元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

   （1）B元素在周期表中的位置        ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

  （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                         。

   （3）A、C两元素第一电离能前者     后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

（4）B元素能形成多种配合物，如B²⁺可与NH₃形成配离子

[B（NH₃）₄]²⁺。其配体的空间构型为       ；右图表示

B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X

通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为        。

若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为        （a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃），

（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子

式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几

何体形状是_______。

元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

   （1）B元素在周期表中的位置        ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

   （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                         。

   （3）A、C两元素第一电离能前者     后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。

(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。