下列四种硫酸溶液，向其中加入铁粉，其中反应最快的是

1. A.
   10℃20 mL3 mol/L的硫酸溶液
2. B.
   20℃30 mL18.4 mol/L的硫酸溶液
3. C.
   20℃10 mL4 mol/L的硫酸溶液
4. D.
   10℃10 mL2 mol/L的硫酸溶液

金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：______，
可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底　　　b．钠熔成小球　　　c．钠球四处游动　　 d．溶液呈红色
（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是______，所形成的
氧化物中适宜做耐火材料的是______．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，得到的胶状沉淀物因具有______性，可用于______．
（3）取少量FeCl₂溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是______，与上述现象相关的反应的化学方程式：______．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______．
A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

(8分)根据信息完成下列方程式。

(1) 化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气，用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道，根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO₄溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe²⁺离子可迅速转化成Fe³⁺(Fe³⁺是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：

                                                                            。

    (3) 四氢硼酸钠(NaBH₄)是一种重要的广谱还原剂，写出它在碱性溶液中将Ru³⁺离子还原为金属的反应的离子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H₂SO₄的混合溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈棕黄色，可使淀粉变蓝。

                                                                        。