原子序数为11～17的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是______；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：______．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①四种元素分属不同主族，它们最外层电子数之和为17、电子层数之和为11；

②X和Z可结合成离子化合物Z₂X₃、Y和W可结合成离子化合物YW.

请填空：

（1）X在元素周期表中属第      周期，理由是                                

                                        ；

（2）它们的元素符号：X      、Y      、Z      、W      ；

（3）YW的电子式是                  ，Z₂X₃溶于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液所发生反应的离子方程式为                                。

（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐，化学式分别为Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl＞PH₃。

【解析】 最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7的只有氯元素（F无正价），而HClO₄是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。

（1）钠总是＋1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。

（2）磷的最高价（＋5）氧化物对应的水化物是H₃PO₄，与NaOH反应生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三种盐。

（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH₃。