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    4．下列叙述正确的是 ( ) A．相同质量的H2和Cl2相比.H2的分子数多 B．0.5 mol氢的质量是0.5 g C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D．2.3 g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA [答案]AD [解析]由分子构成的物质.在物质的量相同时含有相同的分子数.物质的量越大.含有的分子数越多.同质量(设为m)的H2和Cl2.H2的物质的量为 mol.Cl2为 mol.可见氢气的分子数多,以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质.如1 mol H2.1 mol H原子.1 mol H+.若表示为1 mol氢是不具体的.故B不正确,阿伏加德罗常数一般为6.02×1023 mol-1.也可写成6.02×1023/mol.但写成6.02×1023就错了,由于Na-e-===Na+.2.3 g Na失去的电子数为0.1 mol.所以D正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是

    A．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

    B．0.5 mol氢的质量是0.5 g

    C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

    D．2.3 g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA

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    下列叙述正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是（　　）
    A．1LCl2一定比1LH2的质量大
    B．5.85g NaCl溶于100mL水，得到1mol?L-1NaCl溶液
    C．同温同压下，相同体积的Cl2和H2，它们的物质的量相等
    D．71g Cl2与58.5g NaCl都含有1mol氯

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     以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中央持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同?_______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O3（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为___________________________。
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。
    ③E中的试剂为__________（填化学式）。
    (2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）_____________，仍然无法观察到沉淀产生。
    A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
    (3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3；若Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清 溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_______________________
    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为
    _________________；电池的总反应式_______________
    (5)实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是__________。（填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    (6)用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是__________。（填序号）
    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb -2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

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    Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
    相同
    相同
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
    B
    B
    ，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
    负
    负
    极，其电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ；电池的总反应式
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
    C
    C
    （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填序号） 

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．

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